САМОЕ НЕОБЫКНОВЕННОЕ ВЕЩЕСТВО В МИРЕ

Казалось бы, что может быть проще воды: два атома водорода объединились с атомом кислорода. «Простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом» — такое определение воды дает Краткая химическая энциклопедия. Все верно, но в химии простейшее — это еще не простое.

До XIX века даже не знали, что вода — химическое соединение. Считали ее обычным химическим элементом. Лишь в 1805 году немецкий ученый Александр Гумбольдт (humboldt) и французский физико-химик Жозеф Луи Гей- Люссак (Gay-Lussac) установили, что вода состоит из молекул, каждая из которых содержит два атома водорода и один кислорода.

После этого свыше ста лет ученые считали, что вода — индивидуальное соединение, описываемое единственно возможной формулой Н20.

Недостаточность этого положения выяснилась лишь в 1932 году. Мир облетела сенсация: кроме обычной, в природе существует еще и тяжелая вода. В молекулах такой воды место водорода занимает его тяжелый изотоп — дейтерий. Формула тяжелой воды D20. Эта вода на 10% плотнее обычной, ее вязкость выше на 23%, точка кипения — 101,42 °С, точка замерзания — +3,8 °С.

Тяжелую воду открыли американские физики Гаральд Клейтон Юри (Urey) и Эльберт Осборн (Osborn). В 1933 году американский физико-химик Гилберт Ньютон Льюис (Lewis) совместно с Ричардом Макдональдом (Macdonald) впервые выделили ее в чистом виде.

Идеальной воды постоянного состава в природе нет. Существуют три устойчивых изотопа водорода (протий, дейтерий, тритий) и три изотопа кислорода.

По сочетанию в молекуле воды атомов водорода и кислорода могут существовать сорок восемь различных вод. Тридцать девять из них радиоактивные, девять — стабильные, устойчивые. Значит, наша обычная вода состоит из смеси девяти видов воды, имеющих различные химические свойства. Более того, чистой воды вообще не бывает, в ней всегда растворены какие-либо примеси.

Что такое обыкновенная вода? Такой воды в мире нет. Вода всегда необыкновенная. Ее состав зависит от истории — от того, что с ней происходило в бесконечном многообразии ее круговорота в природе. Вода дождя отличается от воды озера. Вода реки не похожа на морскую воду. В закрытых озерах вода содержит больше дейтерия, чем в горных ручьях. В каждом источнике свой изотопный состав. Вода из тающего льда отличается от воды, из которой лед получен. Вода в природе не имеет постоянного изотопного состава, она вечно меняется, и только поэтому нельзя сказать, что где-то есть какая-то обыкновенная вода.

Вода — загадочное вещество. Удивительны и уникальны ее свойства. Воду, пожалуй, можно назвать «непослушным» веществом. Она не подчиняется многим физико-химическим закономерностям, справедливым для других соединений, потому что взаимодействие ее молекул необычайно велико и требуется их особенно интенсивное тепловое движение, чтобы преодолеть дополнительное притяжение.

Почти все физико-химические свойства воды — исключения в природе. Некоторые из этих аномалий имеют определяющее значение для развития и возникновения жизни, формирования климата и рельефа нашей планеты. Аномальны, например, такие характеристики, как температура кипения и замерзания воды — + 100 °С и О °С. Напомним, что составные части воды — водород и кислород — кипят и замерзают соответственно при температурах порядка 200 °С, 250 °С! Согласно аналогиям с веществами, схожими по молекулярным строениям, вода должна была бы кипеть при +70 °С, а замерзать при -90 °С. Но это значило бы, что вода смогла бы существовать на нашей планете лишь в виде пара. И планета была бы мертва. К счастью, молекулы воды обладают необычайно сильной способностью притягиваться друг к другу, а разрываются с большим трудом, поэтому температуры плавления и кипения воды гораздо выше «нормальных».

Издавна известны и другие аномальные свойства воды.

Они-то и позволяют воде играть заметную роль как в природных, так и в технологических процессах. Например, замораживание воды сопровождается не сжатием (как у других жидкостей), а расширением. Затвердевая, вода становится менее плотной — лед плавает. У нее высокие теплоемкость и растворяющая способность. Если бы не эти аномальные свойства, мы не могли бы сохранять температуру своего тела, усваивать питательные вещества. Водоемы промерзали бы до дна. Иными словами, если бы не эти и другие аномалии воды, жизнь в современной ее форме была бы просто невозможна.

Одной из самых больших загадок воды является то, что она способна воспринимать и «записывать» информацию об окружающем мире.

Разумеется, далеко не всякая вода обладает ярко выраженными информационными свойствами. Это как у людей: сильная личность проявляет себя во всем. Точно так же по- настоящему «сильная» гармоничная вода имеет не только хорошие физико-химические показатели, но и структурную упорядоченность, природную энергетику.

Оказывается, вода очень чувствительна к различным «внешним раздражителям». Например, звон церковного колокола действует на нее, как магнит на металлические опилки: молекулы выстраиваются в правильную структуру и приобретают необычайную стабильность. Если воде «дать послушать» классическую музыку, то после замораживания ее кристаллы приобретают правильную форму, а после роковых композиций — рассыпаются в хаотичном порядке. По-своему вода «отзывается» на добрые слова, молитвы, ругань, контакты с различными предметами.

Давно уже известен способ защиты растений от весенних заморозков с помощью воды. Когда поздней весной внезапные ночные заморозки угрожают цветущим плодовым деревьям, опытные садоводы находят выход, кажущийся совершенно неожиданным: они проводят дождевание сада. Пелена мельчайших водных брызг окутывает замерзающие деревья, и капельки воды покрывают лепестки цветков. Превращаясь в лед, вода одевает цветы в ледяную шубу, отдавая при этом свое тепло (335 Дж от 1 г замерзающей воды). Этот способ защиты сада основан на аномальных свойствах воды — высокой теплоемкости. Поглощая огромное количество теплоты, сама вода существенно не нагревается. Удельная теплоемкость воды в 5 раз выше, чем у песка, и почти в 10 раз выше, чем у железа. Вот эту теплоту и отдает вода, превращаясь в лед. А теплопроводность льда намного меньше, чем у воды, поэтому «ледовая» шуба защищает цветки.

Привычные понятия «норма», «логика» не для таких уникальных научных объектов, как вода. «А именно вода, эта древнейшая из всех стихий, вечно ставила в тупик физиков и химиков», — считал известный английский мыслитель-естествоиспытатель Джон Десмонд Бернал (Bernal).

«Вещество №1», «самое необыкновенное вещество», «самое драгоценное ископаемое», «обыкновенное чудо» — так называют воду и ученые, и популяризаторы, и далекие от науки поэты и публицисты.

Мы привыкли к тому, что в природной воде постоянно растворены разнообразные примеси. Однако даже незначительное количество некоторых из них совершенно неожиданным образом изменяет привычные свойства воды. Аналогично проявляется и воздействие определенных физических факторов. Это позволяет намного увеличить эффективность обычных свойств воды или найти им новое применение.

Интерес к публикациям об активированной воде объясняется, видимо, прежде всего тем, что постоянное использование химических реагентов, загрязнение, опасность гибели всего живого обусловливают поиск новых путей, а иногда и возвращение к тем, которые отвергли раньше.

Для дачников представляют интерес следующие виды активированной воды: талая, омагниченная, «молотая», дегазированная, или «холодный кипяток», электроактивированная и кремневая.

<< | >>
Источник: М.Е. Ершов. Самые распространенные способы очистки воды /авт.- сост. М.Е. Ершов. — М.: ACT; Донецк: Сталкер,2006. — 94, [2] с,: ил. — (Приусадебное хозяйство).. 2006

Еще по теме САМОЕ НЕОБЫКНОВЕННОЕ ВЕЩЕСТВО В МИРЕ:

  1. Самое страшное - это пустота нереализованных мыслей, в результате происходит бессистемная трата энергии Разума.
  2. ИСПЫТАНИЕ НА ГИСТАМИНОПОДОБНЫЕ ВЕЩЕСТВА (ВАЗОДЕПРЕССИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА)
  3. Системы и тенденции развития здравоохранения в мире. Первичная медицинская помощь. Основные показатели состояния здоровья и обеспечения медицинской помощью
  4. Витаминоподобные вещества
  5. Минеральные вещества
  6. ПРЕПАРАТЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ
  7. ДУБИЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА
  8. МИНЕРАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА
  9. Глава 1 РЕНТГЕНОКОНТРАСТНЫЕ ВЕЩЕСТВА
  10. МИНЕРАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА
  11. АЗОТОСОДЕРЖАЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  12. Запрещенные вещества
  13. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕОМЫЛЯЕМЫХ ВЕЩЕСТВ
  14. Критерии приоритетности химических веществ
  15. 42.Отравления лекарственными веществами
  16. Гормоны и гормоноподобные вещества
  17. Вторичные растительные вещества