<<
>>

Общая характеристика

Раствор (Solutio) — жидкая лекарственная форма, полученная растворением одного или нескольких лекарственных веществ предназначенная для инъекционного, внутреннего или наружного применения.

Растворы, предназначенные для дозирования больным каплями, носят название «капли» (Guttae).

Растворы моїуг быть в трех агрегатных состояниях: твердыми, жидкими, газообразными, получаемыми, в свою очередь, растворением твердых, жидких и газообразных веществ.

В аптеках изготавливают главным образом растворы твердых и жидких веществ. Растворы газообразных веществ, например, аммиака, формальдегида, водорода хлорида, аптеки получают в виде препаратов промышленного производства.

Вещество, которое в процессе изготовления не меняет своего агрегатного состояния и выписано в большем количестве (объеме или массе), является растворителем. Если в прописи рецепта растворитель не указан, то в соответствии с ГФ изготавливают водные растворы.

Д. И. Менделеев доказал, что растворение не является простым механическим раздроблением вещества, а представляет сложный физико-химический процесс, при котором взаимодействуют молекулы растворителя и растворяемого вещества с образованием сольватов (в случае воды — гидратов).

Признаками физико-химического взаимодействия являются:

1) уменьшение (в случае образования спиртогидратов, например, при смешивании этанола с водой очищенной) или увеличение (при растворении большинства твердых веществ) объема;

2) выделение (энергия сольватации выше энергии, затрачиваемой на разрушение ассоциатов молекул и кристаллической решетки) или поглощение (энергия, затрачиваемая на разрушение ассоциатов молекул и кристаллической решетки выше, чем энергия сольватации) тепла.

Процесс растворения схематично может быть представлен следующим образом. Сначала идет сольватация (гидратация) поверхностно расположенных ионов или молекул, затем происходит разрушение кристаллической решетки и образование сольватной (гид- ратной) оболочки вокруг отделившихся ионов или молекул.

Диф' фузия сольватированных (гидратированных) ионов и молекул

вводит к равномерному их распределению во всем объеме растворителя.

Сольваты менее прочны, чем обычные химические соединения, ко разрушаются при повышении температуры. Однако иногда л а гидратной оболочки прочно связана с ионами или молекула- Б,и растворяемого вещества и сохраняется в составе его кристаллов при выделении из растворов (кристаллизационная вода).

Самопроизвольно процесс растворения идет, как правило, ,едленно. В соответствии с ГФ к медленно растворимым веществам относят вещества, требующие для растворения более 10 мин.

Процесс растворения ускоряют, применяя предварительное измельчение, нагревание или перемешивание.

Измельчение способствует увеличению общей поверхности контакта вещества с растворителем. Нагревание усиливает колебательные движения ионов или молекул в кристаллической решетке,

поверхности растворяемого вещества.

Швейцарский ученый А.Фик установил, что скорость диффузии вешества тем выше, чем выше температура и больше разница концентраций. Однако повышение температуры не всегда повышает растворимость веществ. Например, растворимость натрия хлорида с ростом температуры повышается незначительно, а растворимость кальция глицерофосфата — понижается.

Растворимость при постоянных условиях — это константа, которая характеризует концентрацию насыщенного раствора. В насыщенных растворах протекают одновременно два процесса: растворение и обратная кристаллизация вещества, которые находятся в состоянии динамического равновесия.

В ГФ под растворимостью понимают способность вещества растворяться в различных растворителях. Показатели растворимости в различных средах приведены в частных статьях. Если растворимость является показателем чистоты вещества, об этом в статье єсть специальное указание.

Часто в фармакопейной статье растворимость вещества обозначают в условных терминах, например, «растворим», «практически нерастворим», разъяснение которых дается в таблице ГФ ст- «Растворимость». Здесь же приведена методика определения растворимости и контроль полноты растворения. Вещество считают Растворившимся, если в растворе при наблюдении в проходящем СВете не обнаружены частицы вещества.

В аптеках изготавливают разбавленные и концентрированные Растворы. Не готовят растворы насыщенные и близкие по концен-

трации к насыщенным. Исключение составляет насыщенный раствор калия йодида, который используют для получения водных ц глицериновых растворов йода (раствор Люголя) и как концентрат для изготовления пилюль с йодом.

Насыщенные растворы неустойчивы, легко становятся пересыщенными при изменении внешних условий. При попадании механических включений, пыли, кристаллов этого же вещества в растворе может произойти кристаллизация.

11.1.

<< | >>
Источник: Краснюк И.И.. Фармацевтическая технология: Технология лекарственных форм: Учебник для студ. сред. проф. учеб, заведений / И. И. Краснюк, Г. В. Михайлова, Е.Т. Чижова; Под ред. И. И. Краснюка и Г. В. Михайловой. — М.: Издательский центр«Академия»,2004. — 464 с.. 2004

Еще по теме Общая характеристика:

  1. ГЛАВА 1 Общая характеристика гемопоэза.
  2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
  3. Общая характеристика антибиотиков
  4. Общая характеристика группы
  5. Общая характеристика. Классификация
  6. Общая характеристика антибиотиков
  7. Общая характеристика. Классификация
  8. 3.5. Общая характеристика управленческих решений
  9. Общая характеристика механизмов энергообразования
  10. Общая характеристика коллоидных растворов
  11. Общая характеристика и классификация суспензий
  12. 18.1- Общая характеристика и классификация эмульсий